A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 過量CO2通入澄清石灰水中

C. 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 過量CO2通入Na2SiO3溶液中

濕法的生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）K2FeO4 中Fe的化合價 ；實驗室干法制備中選用的儀器是

A．蒸發(fā)皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝

(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是

A．使 KClO3 轉化為 KClO

B．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應速率

D．與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發(fā)生反應的離子方程式為：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產品，除能洗去雜質外，其優(yōu)點有 。

（6）如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈 。

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質，配平該反應的離子方程式：

____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（膠體）+ O2↑+ （ ）

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對原子質量的計算式是

D．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法 是 。

（3）上述裝置圖中，B的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）B儀器使用前必須進行的操作是 。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在 層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是 。

（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。

A. 分別加入鐵片 B. 分別加入蔗糖

C. 分別加入銅片 D. 分別加入硫酸銅晶體

A. 該分子的化學式為C22H44O2

B. 分子中最多有6個原子在一條直線上

C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應

D. 該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應

下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

B. 從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴

C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步

D. 第④步中，SO2起氧化作用

A. 花生油 B. 味精 C. 紫砂壺 D. 面巾紙

A. 使紫色石蕊溶液變紅 B. 與銅反應

C. 與Na2CO3溶液反應 D. 與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2