A.降溫

B.使用催化劑

C.增大反應(yīng)物濃度

D.增大氣體的壓強(qiáng)

I.制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）

（1）制備NaClO溶液

已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

①如何檢查裝置B的氣密性？____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是_______________________,利用如圖所給的裝置組裝成制備NaClO的正確連接順序是________（填字母），其中裝置E的作用是________（填序號(hào)）。

a.混合氣體 b.除去氯氣中的氯化氫 c.干燥氣體 d.觀察氣體的通入速率

③為了防止產(chǎn)生NaClO3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的操作是__________________。

（2）制備Na2FeO4：將Fe(NO3)2溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

II.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)于高鐵酸鈉消毒后鐵元素的存在形式展開(kāi)如下探究：

【提出猜想】：猜想1：全部為Fe2+ 猜想2：全部為Fe3+ 猜想3： Fe2+和Fe3+都有

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】：

（1）證明溶液中只含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組將消毒后的溶液分在兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：向試管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；

步驟二：向試管2中滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，所以溶液中存在Fe3+。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：高鐵酸鈉消毒后溶液中只存在Fe3+。

（3）小明同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，原因是___________________________________。

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________（填元素符號(hào)），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價(jià)含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________，另一種含氧酸R的相對(duì)分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng)）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無(wú)色，該離子中E的

化合價(jià)為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型，則每個(gè)晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個(gè)，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫(xiě)出表達(dá)式即可）

A. 碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多 B. 稀硫酸用于除鐵銹

C. 晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

（1）SO2可以與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物，是造成__________________的根源。

（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS2）制備SO2，黃鐵礦中S的化合價(jià)為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（3）工業(yè)上使用堿液吸收SO2，使排放的尾氣達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn)：

①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。

②常溫下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為________。

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）與SO2相似，具有極強(qiáng)的還原性，可用于保存水果食物。現(xiàn)可用如圖所示方法通過(guò)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3（Ge為鈰元素）

①裝置II中，酸性條件下，NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式：_______________________________。

②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）現(xiàn)今，科學(xué)家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽（K2S2O5），工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國(guó)要求紅酒中添加K2S2O5的標(biāo)準(zhǔn)（按等硫元素質(zhì)量的SO2計(jì)）為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。（葡萄酒的密度近似為水，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能

A. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體

B. 天然纖維、人造纖維、合成纖維的組成元素相同

C. 地溝油不宜食用,可以分餾提取汽油，做汽車的燃料

D. 《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油

（1）在T℃、2L的密閉容器中反應(yīng)5min時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23360mL，用苯表示該反應(yīng)速率為____________________。

（2）為了提高該反應(yīng)中苯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度與壓強(qiáng)外，還可以采取的措施是____________________。

（3）工業(yè)上可用乙炔合成苯：3CHCH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃燒熱為△H =-1300kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________ 。

上述反應(yīng)若保持溫度不變，在不同的壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，各成分的物質(zhì)的量如下表所示：

（4）下列事實(shí)能夠說(shuō)明裝置①中反應(yīng)達(dá)平衡的是___________________（填序號(hào)）。

a.氣體總壓強(qiáng)保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi)，每消耗0.15molH2，同時(shí)消耗0.05mol環(huán)己烷蒸汽

c.苯蒸氣的質(zhì)量保持不變

d.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（5）達(dá)平衡時(shí)，H:2的物質(zhì)的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。

（6） 環(huán)己烷燃燒可放出大量的熱，所以工業(yè)上可用環(huán)己烷作高效燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)己烷（C6H12）堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________。

（7）列式計(jì)算裝置①中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

A. 刻度線 B. 容積 C. 溫度 D. 濃度

A. 甲裝置的質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜效果更好

B. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 銅電極應(yīng)與X相連接

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)鐵電極增重32g時(shí)，N電極消耗的氧氣體積為11.2L