（2）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y(○)位于立方體的中心。試分析：

①晶體中每個Y同時吸引____個X。

②該晶體的化學(xué)式為_____。

③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_________nm（用含M、ρ、NA的式子表示距離）

【題目】某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學(xué)平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

A. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大

A. CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去

B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去

C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純

D. Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

已知：

Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）NaF的電子式為____________。

（2）“沉淀1”的化學(xué)式為____________________�！罢{(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為_________________。

（3）“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）制備Co時，“補充鋁”的原因為_________________________。

（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=_____________________。

（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應(yīng)可表示為：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正極反應(yīng)式為_____________

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B．H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

A. CH4 B. NO3－ C. SO42－ D. SiO32－

A. 膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在不停地運動著

B. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

C. 給Fe(OH)3膠體通電后發(fā)現(xiàn)一端電極附近顏色變深

D. 膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，從而使膠體帶有一定電荷