（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

______________________

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

（3） 當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為 _______mol

（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有_________________離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）_____________

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)＝a mol，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1.19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有__________________、__________________。

（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是___________(填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡： 欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 _________(填下列各項中序號)。

a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水

（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒 CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

① CuS礦樣在焙燒過程中，有生成，轉(zhuǎn)化順序為：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為________________________。

② 300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是__________________________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是_________________(填下列各項中序號)。

a．一階段 b．二階段 c．三階段 d．四階段

③ 該化學小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進行的一項操作是___________________________。

b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物，你認為裝置D中原來盛有的溶液為______________溶液。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_________。

（2）試劑X、Y分別是_______、_______。

（3）裝置B的作用是：_______；裝置E的作用是：_______。

（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。

（5）某同學欲測定ICl3 樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)的化學方程式為__________，將所得溶液配制成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.000mol·L-1的Na2S203標準液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為_______，重復(fù)滴定3次，測得消耗Na2S203溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實回答下列有關(guān)問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。

② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

A、C5H10 B 、C8H10 C 、CH4O D 、 C2H4Cl2