A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數(shù)：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

（1）該合金的化學(xué)式為__________________；

（2）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2, 這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：______________________________________。

（3）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是_________( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

（4）晶體銅是面心立方堆積，在銅的一個(gè)晶胞中，把頂點(diǎn)上的銅原子換成Au，可得一種合金，該合金也具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫時(shí)，氫原子進(jìn)入到Au和Cu原子構(gòu)成的的四面體空隙中，則達(dá)到最大儲(chǔ)氫量的化學(xué)式為_____________。

A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C. 常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D. 反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

A. 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

A. 若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)

B. 若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

C. 若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

D. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出

①該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時(shí)，電子流向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。

（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上）

②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。

A. 離子鍵是陰離子與陽(yáng)離子間的一種靜電引力

B. 任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失

C. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵

D. 活潑非金屬原子與活潑金屬原子相遇時(shí)能形成離子鍵

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開(kāi)K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入C的SO2不能過(guò)量，用離子方程式表示其原因_________。

（3）該實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是__________。

（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置時(shí)還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。

（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：

①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究_________對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

②若要完成上表中列出的各項(xiàng)條件對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行____次對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因?yàn)?/span>___________。