回答以下問題：

（1）A屬于烯烴，其結構簡式為________。

（2）B→C的反應類型是________，該反應生成的與C互為同分異構體的副產(chǎn)物是________（寫結構簡式）。

（3）D的結構簡式為________，E的化學名稱是________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體__________（寫結構簡式，不考慮立體異構）。

① 核磁共振氫譜為3組峰；

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3反應產(chǎn)生88g氣體。

（5）H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式________。

（6）參照上述合成路線，以和化合物E為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________。

A．金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低

D．1 mol金剛石轉變?yōu)槭�墨需要吸�?.895 kJ能量

圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（　　）

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

（1）該小組按上圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

① 裝置A中反應的化學方程式為________。

② B瓶溶液中H+的主要來源是________。

③ C瓶溶液的溶質是________（填化學式）。

④ 結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步驟Ⅰ總反應的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5）

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關系式為______；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系式為_______。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則ΔH3+2a=_________。

（3）300℃時，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應速率的表達式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，測得塑料廠與濃度關系如下表所示：

n=___________,k=____________。

（4）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，達道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示（圖中ABC點均位于曲線上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（選填“>”“<”或“=”）。

②A、B兩點平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點ClNO的轉化率a(B)______a(C) （選填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是___________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______。

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

Ⅰ.制取氧化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計算）。

（1）為了加快反應，“酸溶”需要適當加熱，但溫度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式_______。

（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調節(jié)pH范圍為_______；若試劑X為Zn2(OH)2CO3，加入X除雜質的離子方程式為________。

（4）已知，室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當pH=3時，溶液中c(Fe3+)為______。從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后電解浸取液。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是______。

（6）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為______；陰極的電極反應為______。

A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里

B. 每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))

C. 最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)

D. S2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去

B. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀

A. 乙酸鈉溶液pH＞7 B. 乙酸溶液能導電

C. 乙酸溶液能使石蕊變紅 D. 乙酸溶液易揮發(fā)