（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．

A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14

B．混合氣體中，CO與NO分子個(gè)數(shù)比1∶2

C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15

A. 原子半徑：C＞D＞A＞B

B. C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得

C. C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

D. A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

A. 非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B. 化合物過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C. 二氧化碳、三氧化硫、過(guò)氧化鈉中都含有共價(jià)鍵

D. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. Ca(OH)2與NaHCO3 D. NaOH與CO2

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________B的結(jié)構(gòu)式是___________________

（2）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的化合反應(yīng)，則D的分子式是_________________，D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）反應(yīng)②可表示為：G + NH3 → F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：_________________________________。

A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析

D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

A. 薄荷醇分子中至少有12個(gè)碳原子共平面

B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物

C. 1mol薄荷醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應(yīng)

A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麥芽糖

A. a點(diǎn)溶液加水稀釋，逐漸增大

B. b→c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）