【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構(gòu)造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)溶液中有0.2mol電子通過(guò)

C. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

D. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

探究一 氣體發(fā)生裝置的選擇

（1）寫(xiě)出圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a_____________；b_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生和收集裝置分別選用______ 和______ （填字母），檢驗(yàn)集滿(mǎn)的方法是___________________________________。

探究二 藥品的選擇

小明對(duì)三組藥品進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

（3）對(duì)照實(shí)驗(yàn)①③，是探究_____________________對(duì)產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；

（4）對(duì)照實(shí)驗(yàn)______，是探究不同的酸對(duì)產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；

（5）小明選擇第①組藥品來(lái)制取二氧化碳，該組反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

探究三 生成二氧化碳量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)下列兩種途徑測(cè)量生成二氧化碳的量

（6）途徑一（如圖1）：由圖可知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g。

途徑二（如圖2）：通過(guò)排水法測(cè)得生成二氧化碳的體積。

（7）由上兩種途徑比較，你認(rèn)為哪種途徑實(shí)驗(yàn)結(jié)果更為準(zhǔn)確，理由是___________________。

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

A. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B. 100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA

C. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：KClO3＋6H37Cl(濃)===KCl＋337Cl2↑＋3H2O

D. 2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2 溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入過(guò)量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學(xué)式）。 NO3-的空間構(gòu)型為________（文字描述）。

（4）煙火燃放過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。

（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________。

A. W的最高價(jià)氧化物是大氣污染物之一

B. X、Y、Z的離子半徑逐漸增大

C. X的最高價(jià)氧化物的水化物能分別與Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

D. 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞ W

根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：

①裝配好裝置，檢查氣密性

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液

③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為0.10mL）

④通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)

⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為49.60mL）。

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱(chēng)_______，通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在記錄量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意將_______，再________，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。

（3）該同學(xué)測(cè)出此條件下氣體摩爾體積為__________，測(cè)定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號(hào)）__________。

a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁

c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體

（4）與原方案裝置相比，有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A，實(shí)驗(yàn)精確度更高。請(qǐng)說(shuō)明理由____________________。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個(gè)鈉離子周?chē)�與它最接近且距離相等的鈉離子有___個(gè)；

（4）代表氯化銫的是______，每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個(gè)二氧化碳分子與________個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____， 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)

A. 蒸餾“地溝油”可獲得汽油

B. 海水中加入明礬可將海水淡化

C. 碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用

D. 合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺

（1）乙醇官能團(tuán)的電子式為____________；

（2）乙醇氧化生成X的化學(xué)方程式是______________________________________；

（3）乙醇與Y反應(yīng)生成W的反應(yīng)的類(lèi)型為____________________；

（4）現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________；

A、水 B、乙醇 C、碳酸鈉溶液 D、苯

（5）工業(yè)上通過(guò)乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類(lèi)型是________，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；