4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

試回答下列問題：

(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_____________

(2)可用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為_________________(填化學(xué)式)。

(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________

(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。

A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度

C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度

A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，理論上生成10．35 g Pb

A. 分離出汽油和煤油B. 原油脫鹽、脫水

C. 十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/span>D. 將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 生成的速率與A分解的速率相等

B. 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C. A、B、C的濃度不再變化

D. A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 前12 s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0. 025 mol L-1 s-1

B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C. 化學(xué)計量數(shù)之比b:c==1:2

D. 反應(yīng)開始到12 s，A的轉(zhuǎn)化率為70%

【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為VmL，濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為：_________________。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。

a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞

A. C4H10O B. C4H10 C. C3H6O D. C4H7Cl

A. 周期表中有八個主族，八個副族 B. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

C. 短周期元素是指1-20號元素 D. 原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

A. 屬于共價化合物 B. 溶于水放熱 C. 受熱易分解 D. 屬于有機氮肥