【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，達到平衡并生成1molNO時：

（1）O2的轉化率為__________________。

（2）下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母選項）

A．容器中氣體總質量不變 B．c(O2)不變

C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．體系壓強不變

（3）降低容器的溫度則反應速率______，向該容器中通入Ar，則反應速率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是________。（填字母選項）。

A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小

B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小

C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

（5）已知對于可逆化學反應mA + nB pC + qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數K的表達式為： (其中，C為各物質的平衡濃度)，則該溫度下，上述反應的平衡常數K = ___________________________（用數據表達，列出式子即可）。

（1）①的原子結構示意圖為_________。

（2）③和④兩種元素金屬性強弱關系是：③______（填“＞”或“＜”）④

（3）③和⑥兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵為_______（填“離子鍵”或“共價鍵”) 。

（4）④和⑥組成的化合物的水溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為____________。

A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂�！边@個過程是可逆反應

D. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾效應

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同

D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同

①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定

B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定

C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定

①CH3COOH的電離方程式為_____________。

②CH3COONa溶液呈堿性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。

③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）

（2）已知：反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol

① 該反應是反應__________（填“吸熱”或“放熱”）。

② 若反應消耗24gC(s)，則反應的熱效應為__________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：

① 2 min 內，vCO=__________。

② 該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=_________。

③ 其他條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，達到平衡時CO 的休積分數_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極，請回答下列問題：

① C1作_________（填“陽極”或”陰極”）。

② C2極電極反應式為____________。

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2

C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1

D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數目為12NA

經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50.0%

B. 反應在前20分鐘的平均速率為v(H2)＝0.008molmol/( L min)

C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆

A. A B. B C. C D. D