A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥

B. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C. 實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

【題目】已知：

水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為 ；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 。

（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 。

（3）C有 種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑 ；

（4）第③的反應類型為 ；D所含官能團的名稱為 。

（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式： 。

A、分子中含有6個碳原子在一條線上

B、分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

（6）第④步的反應條件為 ；寫出E的結構簡式 。

（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為 。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。

（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9．00 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42－的空間構型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是 氧化劑

B．HO2 是氧化產(chǎn)物

C． HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結構示意圖。_______

（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。

（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數(shù)等于______，即______（填計算式），Na+離子的個數(shù)等于_______，即__________（填計算式）。

（4）設NaCl的摩爾質量為M g/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。

圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質的電子式_____________________；

②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；

④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是 （______）

A．金屬性：N＞Q B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N

C．簡單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

（1）將鍵聯(lián)的原子看成是緊靠著的球體，試計算晶體硅的空間利用率（計算結果保留三位有效數(shù)字，下同）。

（2）已知Si—Si鍵的鍵長為234 pm，試計算單晶硅的密度是多少g/cm3。

【題目】有機物A和G的結構簡式分別為、，它們是一種重要的有機合成中間體，D、F為高分子化合物。

（1）寫出有機物G分子中兩種含氧官能團的名稱_______________。

（2）有機物G可以發(fā)生如下圖的轉化。請回答下列問題：

完成反應⑥可選用的試劑名稱為___________________________________________，反應④的反應類型是___________________________________________。

寫出下列反應的化學方程式：

反應①____________________________________。

反應③____________________________________；

反應⑤____________________________________。

（3）G的一種同分異構體是一種醫(yī)藥中間體。請設計合理方案用合成（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。例如:

__________________________________________________。

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時，陽極的電極反應式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了lmol電子，則理論上兩極質量之差為___________。

（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物( Mr=322) ，其化學式為______________。

（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________；濾液II中溶質的主要成分為________（填化學式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________ 。

（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。

A. 莽草酸分子式為C7H10O5

B. 兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

C. 鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物

D. 等物質的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉的物質的量相同

A. 只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽

B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性

C. 水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3，再用酸除去

D. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉為清潔能源