A. －CH2CH3 B. —COOR C. －OH D. —COOH

A. 硝酸銨 B. 濃硫酸 C. 氫氧化鈉 D. 食鹽

根據(jù)已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：

（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有_______________（寫兩種）；

（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是________________（填化學式）；

Ⅱ. 葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____________。

（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。為研究E的組成與結構，通過實驗得到如下信息：

①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。則有機物E的分子式為_________。

②實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為______________。

③寫出E與足量Na的化學方程式___________________。

A. 檢驗Cl—時發(fā)生的離子反應為：Ag++Cl—=AgCl↓

B. 檢驗SO42—時發(fā)生的離子反應為：Ba2++ SO42—==BaSO4↓

C. 待測液中滴入KSCN溶液，若溶液變血紅色，則待測液中存在Fe3+

D. 待測液中滴入鹽酸，若產生CO2，則待測液中存在CO32—

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

A. 青銅 B. 高碳鋼 C. 水銀 D. 黃銅

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強不再改變

B. 單位時間內生成nmolA的同時，生成2nmol的B

C. C的生成速率是B的生成速率的兩倍

D. 混合氣體的密度不再改變

已知：

回答下列問題：

（1）F的質譜圖中，最大質荷比的數(shù)值是___________；

（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；

（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；

（4）寫出有機物X的結構簡式__________；

（5）寫出由E到F的化學方程式__________；

（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種；

A. 該反應的化學方程式為3X＋Y2Z

B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1

D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍