I.氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學研究的熱點。

（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氣態(tài)氯胺（NH2Cl），己知部分化學鍵的鍵能:

則上述反應的熱化學方程式為:__________________。

（2）氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_____________。

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

（3）在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（α、β、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線）。

請回答下列問題:

①反應的△H______0，氫碳比α____β，Q點v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”、“=”）

②若起始時，CO2的濃度分別為0.5mol/L，則P點對應溫度度的平衡常數(shù)的值為________。

（4）己知：碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；

草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

① 下列微�？梢源罅抗泊娴�是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________。

實驗原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

實驗裝置：

交流與討論：

Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．

（1）裝置②的作用是_________________。

（2）裝置③的作用是：__________________。

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應大于_______________g。

Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是_________________；（填序號）

A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收

C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為_______________。

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯

B. 醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精溶液作消毒劑

C. 甲醛的水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌防腐的性能

D. 某些桶裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水

A. 電極A為正極

B. 電池工作時，CO32-向電極B移動

C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

（1）該反應的化學方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_____（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正____V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)﹕v(M)= _____。

（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是_____（選填字母）。

A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

A. 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

C. Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

（1）氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋消毒劑，可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1來制取。

己知部分化學鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣)，則a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，其平衡常數(shù)K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa時，密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示：圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則__點對應的壓強最大，原因是______________。

③反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進行，若氧氣中混有氮氣，容器中還發(fā)生了反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，則此反應對NO的轉(zhuǎn)化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。

④某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積．平衡將_____（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）稱動。判斷的依據(jù)是_____。 （3）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽極是_____（填“電極a”、“電極b”）。

②電解過程總反應的化學方程式為___________。

③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制祠NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g。(已知F=96500C/mol，保留小數(shù)點后l位)。

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

A．溶液中OH-向電極a移動

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應

C．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O