A. 硫酸銅固體溶于水中 B. 氧化鈣變成石灰石

C. 氯化鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣

A. 玻璃棒 B. 燒杯 C. 蒸餾燒瓶 D. 酒精燈

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3

⑤Fe、FeCl2

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③

（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。

II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為____________。

（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）。

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

根據(jù)設計要求回答：

（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________；

（2）B裝置有三種功能：①___________，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________；

（4）D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________。

（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時產(chǎn)生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時生成氨氣的體積為 （標準狀況下）。

（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：

①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應的化學方程式為 。

②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質量為 。

③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

①乙醇分子的官能團是羥基，請寫出羥基的電子式：___________；

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是________________________________________；該反應類型為___________；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個作用是__________，反應的化學方程式為__________。

鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的用途。

（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強度的保護層，Ti基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）AlCl3是有機反應中常用的催化劑。

有機物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機物②分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學式：

。

（4）雙聚物Al2Cl6結構如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。

a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．配位鍵

（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個數(shù)為 。

甲 乙

A. 天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B. 煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水

C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D. 石油分餾得到汽油、煤油和柴油