回答下列問題：

Ⅰ．氨氣的制備

（1）若用A裝置制備氨氣，寫出反應的化學方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置（可重復使用），其連接順序為：a→___________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因________________________。

Ⅱ．按下圖裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器。

（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是________________，原因是________________。一段時間后，關閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是_________。

Ⅲ．設計實驗，探究某一因素對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響。

限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）

（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是_______________。

（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗目的：探究_______對NH4Cl水解程度的影響。

【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

回答下列問題：

（1）鎂在元素周期表中的位置是：______________；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：________。

（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的_____（填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，該法制鋇的主要原因是______（選填選項）

a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

c．Ba的沸點比Al的低 d．高溫有利于BaO分解

兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如下圖中①、②所示。

（3）寫出Ba(OH)2溶液與H2SO4恰好反應的離子方程式：___________。

（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：_________。

（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是____________________。

（1）求該有機物的分子式。

（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為： 。

（3） 若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 。

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）

A. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6

B. 1mol該晶體中的陰離子含有10mol電子

C. 6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

請回答：

（1）蘋果酸的分子式為_______________；蘋果酸中含有的官能團的名稱是______________________。

（2）1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣__________L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是（選擇填空）___________。

A．中和反應 B．酯化反應 C．加成反應 D．氧化反應

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）

（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式______。

（3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該化學方程式________。

（4）如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式__________。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

A. 在氣體單質分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵

B. 烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含σ鍵，而烯烴含有π鍵

C. 等電子體結構相似，化學性質相同

D. 共價鍵的方向性決定了苯分子空間構型和分子組成C6H6