A. 2－甲基丁烷也稱異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3種同分異構體D. 糖類屬于高分子化合物

（1）鋁原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種能量不同的電子。

（2）氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是______晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________。

（3）可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。

（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：____________________，

滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。

（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 　　　

b．最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易 　　　

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

B．丙烯分子存在非極性鍵

C．丙烯分子有6個σ鍵，1個π鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

試回答下列問題：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________________________；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）試劑②可以選用_______；反應的離子方程式為：__________________________；

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式________________________。

A. Al B. Na C．Fe D. K

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。

（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應②的化學方程式： 。反應類型： ；

反應④的化學方程式： 。反應類型： ；

（5）B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點最低的是 HCl

B. 磷原子核外有15個運動狀態(tài)完全不同的電子

C. 硝酸易揮發(fā)是因為形成分子內(nèi)氫鍵

D. 甲烷分子間也可以形成氫鍵

【題目】化學用語準確的是（ ）
A.鐵觸煤
B.氨鹽
C.硬脂酸
D.活性碳

（1）CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。

（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是____________。

（3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式：__________