【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是 ( )

A．平均相對分子質量 B．SO3(g)的轉化率

C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大

B. 將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體氧化鈉

C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉

D. 金屬鈉的熔點很高

A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

（1）A的分子式為____________，化合物D的官能團名稱是_____________。反應⑤的反應類型為______________________。

（2）寫出反應①、④的化學方程式（不用寫反應條件）

①________________________；

④________________________。

（3）上述反應中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應有①和_____________。

（4）實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是_____________________________。

②試管a中試劑的添加順序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。濃硫酸的作用是做催化劑和_____________。

③試管b中盛放的試劑是________________，導氣管不伸入液面下的理由是___________。

①該反應在_________min時達到化學平衡狀態(tài)。

②該反應的化學方程式是______________________。

③從開始到2min，Z的平均反應速率是________________________。

（2）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為_________________。

（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構成甲醇燃料電池，請回答下列問題：

通入甲醇的電極是_____（填“正”或“負”）極，反應時該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“負”）極移動：寫出正極反應式：_______________；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O2__L（標準狀況）。

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。

（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化學鍵的類型屬于______________。

（4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）E的最高價氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________________________。

（6）D的單質在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為________________________。

（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。

A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 所含的有機物是CH4、CnHm

C. CO體積分數(shù)大于CH4體積分數(shù)

D. 低溫有助于提高H2的含量

A．假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論

B．模型一般可分為物體模型和思維模型

C．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法

D．科學實驗能解決化學學科的所有問題

A. 光合作用 B. 牛奶變酸

C. 鐵熔化成“鐵水” D. 木材燃燒