【題目】侯氏制堿法的原理為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是

A. 制備氨氣 B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3 D. 灼燒NaHCO3

A. π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B. π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

C. 氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D. N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B．Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D．Z導管口有無色氣體出現(xiàn)

并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。

（1）寫出甲中反應的離子方程式 。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連 ，B連 （填接口字母）。

（3）乙裝置中X試劑可以是 ，丙裝置中Y試劑的作用是 。

（4）測定Cu的相對原子質量。將w g CuO置于硬質玻璃管中，足量的H2與之充分反應后，按以下兩個方案測得的數(shù)據計算Cu的相對原子質量。

你認為方案 較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會 （填“偏低”、“偏高”）。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是 。

【題目】在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種作法應用的原理是（ ）
A.滲析
B.電泳
C.凝聚
D.丁達爾現(xiàn)象

A．丙炔分子有6個σ鍵，1個π鍵 B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化

C．丙炔分子中有4個原子在同一直線上 D．丙炔分子只存在極性共價鍵

【題目】已知煤油的密度是0.8gcm﹣3 ， 試根據金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）
A.小于0.8gcm﹣3
B.大于1.0gcm﹣3
C.介于0.8～1.0gcm﹣3
D.無法推測

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，該反應為_____反應（選填“ 吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol/(L·s)，則6s時c(A)=______mol/L，C的物質的量為____mol.

（3）一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________。

a．c(A)=c(C) b．容器中壓強不變

c．混合氣體的平均相對分子質量不變 d.v逆(D)=v正(B)

（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

【題目】銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將化學方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考慮2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在該反應中的作用是_________，該反應的還原產物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是____個，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體______L。

（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出該反應的離子方程式________。

（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則化學方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_______________________。

A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA

B．20℃時，1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA

C．1 mol甲基含10 NA個電子

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA