【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C.用SO2漂白紙漿和草帽辮
D.因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)開(kāi)_______________。

②100 ℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．容器的壓強(qiáng)恒定

b．容器內(nèi)氣體密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

A. 油脂屬于天然高分子 B. 纖維素能水解為葡萄糖

C. 雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D. 食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

A．6個(gè) B．9個(gè) C．12個(gè) D．15個(gè)

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大

A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
D.光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

(1)以甲烷為主要原料可生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。

已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，反應(yīng)方程式為CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示。250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______________________(寫(xiě)出一條即可)。

(3)甲烷燃料電池是一種新型電池。如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①電極b上的電極反應(yīng)式是______________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度______________。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。