A. 活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值

D. 濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機(jī)物

A．NO3- B．CO32-、 NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-

【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）
A.氧化性
B.脫水性
C.酸性
D.吸水性

A. 鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳

B. 碘易溶于汽油，微溶于水

C. 氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油

D. 丁烷易溶于煤油，難溶于水

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。

（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的_______，然后慢慢將________加入燒瓶，邊加邊振蕩。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑：a是__________，試劑：b是_______________。

分離方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。

【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ；平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. X=0.16

C. 平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大

D. 400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【題目】我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖。該電池的工作原理為：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

C. 該電池不宜在高溫下使用

D. 充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連