A. 3.0 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

【題目】相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是（　�。�
①分子數(shù)之比為1：1
②所含O原子數(shù)之比為2：3
③原子總數(shù)之比為3：4
④S原子數(shù)之比為1：1
⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5．
A.①⑤
B.②③
C.①②③④⑤
D.①②③④

A. 乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

B. 天然氣是重要的化工原料

C. 石油的分餾可以得到汽油、煤油、柴油

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都屬于天然有機高分子化合物

A. n B. 2d C. 2px D. 3f

(1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y―→Z的離子方程式為________________________；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z―→Y的離子方程式為____________________________。

A. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

B. 圖1可能表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

某�；瘜W(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。

(1)實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

(2)實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

(3)實驗用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

(4)實驗過程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有__________。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是________。

②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。

③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。

(5)數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是______mg·L－1。

(6)記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

(7)從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號）

A.可能是 B.一定是 C.不是

a．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

b．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個

c．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比KOH的堿性________(填“強”或“弱”)。

(3)寫出工業(yè)上制備D的化學(xué)方程式：________________________，請指出D單質(zhì)的另一種主要用途________________________。

(4)用化學(xué)方程式證明E、F元素非金屬性強弱：_________________________。

(5)用電子式表示F的氫化物的形成過程：_______________________________。

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

A.Y、X、W的原子半徑依次減小，X、Y、W單核離子的半徑依次增大

B．W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)

C．Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．W、Z、X、Y的最高正價依次降低