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【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【題目】下列電離方程式正確的是 ( )
A. NaHS 溶于水: NaHS=Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-
B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-
D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2.3gNa完全與O2反應,失去的電子數(shù)為0.1NA
B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D. 標準狀況下,22.4LSO3中氧原子數(shù)為3NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.2.4gMg與足量鹽酸反應失去0.2NA個電子
B.標準狀況下,22.4L水中含有NA個H2O分子
C.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA個Na+
D.78gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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【題目】金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁,之所以有先后,主要取決于( )
A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低
C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱
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【題目】下列幾種物質(zhì):
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有離子鍵的是(選填序號,下同)___________;
(2)含有共價鍵的離子化合物是__________;
(3)共價化合物是__________;
(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的是________;
(5)HClO的結(jié)構式_____________,I2的電子式___________。
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【題目】下列關于實驗Ⅰ~Ⅳ的說法正確的是
A. 實驗Ⅰ:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B. 實驗Ⅱ:通過實驗現(xiàn)象可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C. 實驗Ⅲ:本裝置可以用于從飽和食鹽水制取NaCl晶體
D. 實驗Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________ (用離子方程式說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L-1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字),導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。
②20 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___________mol·L-1。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液,當加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時:a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中,水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”);當加入NaOH溶液使溶液呈中性時,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式:________________。
(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是__________(寫化學式)。
(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應的離子方程式為__________。
(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2<0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3
K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))
(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin),則平衡后 n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”), 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是__________________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是
A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH
C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH
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