相關習題
 0  180851  180859  180865  180869  180875  180877  180881  180887  180889  180895  180901  180905  180907  180911  180917  180919  180925  180929  180931  180935  180937  180941  180943  180945  180946  180947  180949  180950  180951  180953  180955  180959  180961  180965  180967  180971  180977  180979  180985  180989  180991  180995  181001  181007  181009  181015  181019  181021  181027  181031  181037  181045  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A. 達到化學平衡時,(O2)= 5υ(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是:(NH3)= 3υ(H2O)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是 ( )

A. NaHS 溶于水: NaHS=Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-

B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-

D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 2.3gNa完全與O2反應,失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 0.2mol/LNaCl溶液中含Cl數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下,22.4LSO3中氧原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.2.4gMg與足量鹽酸反應失去0.2NA個電子

B.標準狀況下,22.4L水中含有NA個H2O分子

C.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA個Na+

D.78gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁,之所以有先后,主要取決于( )

A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低

C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列幾種物質(zhì):

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有離子鍵的是(選填序號,下同)___________

(2)含有共價鍵的離子化合物是__________;

(3)共價化合物是__________;

(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的是________;

(5)HClO的結(jié)構式_____________,I2的電子式___________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列關于實驗的說法正確的是

A. 實驗:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實驗:通過實驗現(xiàn)象可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C. 實驗:本裝置可以用于從飽和食鹽水制取NaCl晶體

D. 實驗:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________ (用離子方程式說明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(NH4)。

(3)均為 0.1 mol·L-1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。

其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字),導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。

20 時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42-)-c(NH4)-3c(Al3+)=___________mol·L-1。

(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液,當加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時:a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中,水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”);當加入NaOH溶液使溶液呈中性時,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:

①WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;

④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題:

(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式:________________。

(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是__________(寫化學式)。

(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應的離子方程式為__________。

(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H1<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H2<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin),則平衡后 n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“>”、“<”或“=”), 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是__________________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A,溶液B 0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中 c(NO3)、c(NO2)、和c(CH3COO)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案