①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時(shí)，pH前者大

⑤同溫時(shí)，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【題目】是制備某種抗腫瘤藥物的重要原料。由甲苯制備咖啡酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：

（1）咖啡酸的分子式為_____，含氧官能團(tuán)有______。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，該分子的核磁共振氫譜峰面積之比為______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為_______。

（4）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有_____種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)。

（5）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵官能團(tuán)的方法是_______。

（6）苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)提供信息ii，設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸的合成路線。_______

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）

A．加少量燒堿固體 B．加少量CH3COONa固體

C．加少量冰醋酸 D．加水

I.在實(shí)驗(yàn)室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制備O2。

（1）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnO2對(duì)H2O2的分解起催化作用________。

（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_______。

若用B裝置制備少量的NH3，則a中盛放的藥品是_______。

II.MnO2是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氧化劑，某化學(xué)興趣小組探究在常溫下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液�？蛇x用的試劑和儀器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）。

實(shí)驗(yàn)的步驟如下：

①在小燒杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加適量的MnO2，充分?jǐn)嚢琛?/span>

②將所得溶液過(guò)濾，觀察濾液顏色。

③向?yàn)V液中加入5mL萃取劑，充分振蕩。

④置于鐵架臺(tái)鐵圈上靜置。

⑤分液。

⑥將下層得到的含I2溶液進(jìn)行蒸餾使得到單質(zhì)I2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的離子方程式___________。

（2）觀察步驟②所得濾液的顏色為_______，初步判定有單質(zhì)I2生成。

（3）萃取濾液中的碘單質(zhì)所用的儀器名稱為_______，選擇的萃取劑是______。

（4）步驟④靜置后，觀察到的現(xiàn)象是_______。

（5）簡(jiǎn)述分液的操作：________。

（6）步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。

A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行

A. A B. B C. C D. D

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；

平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡時(shí)，Y的濃度為 ；

（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)消耗n mol的Y

E． 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗3n mol的X