①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

A. A B. B C. C D. D

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極，電極反應________d為____________極,電極反應______________，電解總反應的化學方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅）d為___________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以_______(填離子符號）形式進入溶液，c電極發(fā)生的反應______________，________________

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應 B．乙烯與氯化氫的加成反應

C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應 D．乙炔和氯氣的加成反應

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的還原性弱于I2

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

A. 反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多

B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多