A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

【題目】分子式為 C7H16的烷烴中，含有三個甲基的同分異構體共幾種（ ）
A.1 種
B.2 種
C.3 種
D.4 種

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol﹒L-1

方法一：電解熱的飽和食鹽水可以制得到氯酸鈉，再與一定量的氯化鉀進行復分解反應，即可得到硫酸鉀，流程圖如下：

(1)①鹽水精制時所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的_______等雜質離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品的順序可以是_______________。

②加入足量純堿時，會有部分BaSO4轉化成BaCO3。若l.0L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體，需加入_______摩爾Na2CO3才能將BaSO4完全轉化為BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)

(2)電解熱飽和NaCl溶液的離子方程式為__________。 通電開始后，陰極附近溶液pH會________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)過濾用到的三個玻璃儀器為________________________。

(4)過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：向漏斗中加液體時液面高于濾紙邊緣；______________。

(5)將得到的氯酸鈉與一定量的氯化鉀進行復分解反應， KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。反應液經冷卻至35℃以下時可析出氯酸鉀晶體，原因是_______。在冷卻降溫析出KC1O3過程中，常伴有NaCl析出，分離出母液,將粗氯酸鉀進行進一步提純的方法是______________，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。

方法二：用熱的石灰乳和氯氣反應，再和氯化鉀復分解反應制備：

(6)①C12轉化為Ca(C1O3)2的化學方程式為_______________。

②提高Cl2轉化為Ca(C1O3)2的轉化率的可行措施有_________________。(填一條即可）

Ⅰ．甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

(1)甲組同學設計實驗時，A中裝H2SO4，則B,C中分別裝

B____________________C__________________；

(2)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式 ____________________，

(3)通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為 ________________。（填元素符號）

Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體， Na2S溶液。

(4)預計C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，

(5)C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(6)有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是_____________________。

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 s后反應達平衡。在此5 s內C的平均反應速率 為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

(1)達平衡時A的濃度是__________；

(2)達平衡時B的轉化率是__________；

(3)x的值是__________；

已知:①芳香醛在堿作用下,可以發(fā)生自身氧化還原反應，生成相應的醇和羧酸。

②不飽和碳碳鍵上連有羥基不穩(wěn)定。

③化合物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖36所示。其中，化合物A含有醛基， E和F是同分異構體，F能與金屬鈉反應放出氫氣。A生成F的過程中，A物質間只有醛基參與反應，經紅外光譜分析，F物質中含有兩種常見的含氧官能團。

根據題目描述的信息，請你回答下列問題：

(1)寫出C和D生成E的反應方程式：__________________________________________。

(2)A生成B和C的反應是_______，C和D生成E的反應是_________。

①.氧化反應②.加成反應③.消去反應④.酯化反應⑤.還原反應

(3)F結構簡式是：______________________________________。

(4)F不可能發(fā)生的反應有_______。

①.氧化反應.加成反應③.消去反應④.酯化反應 ⑤.還原反應

(5)G物質是A物質的同系物，分子式是C9H10O。G物質苯環(huán)上含有兩個取代基是與A含有相同官能團的同分異構體共用________種，寫出其中一種的結構簡式___________。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)＝1×10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

(1)以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極： __________________，總反應： ________________________________。

當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為________________ (Zn的相對原子質量65)

A. 它是人類最早使用的硅酸鹽材料

B. 紅色玻璃中含氧化亞銅

C. 它在加熱熔化時有固定的熔點

D. 無色玻璃是純凈物