【題目】二氧化氮是能引起酸雨的一種物質． 二氧化氮屬于（ ）
A.酸
B.非金屬氧化物
C.堿
D.混合物

A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH

A. 氫氣 B. 石油 C. 煤 D. 天然氣

A. A B. B C. C D. D

I. (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

①上述反應的還原產物為 ，每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為________mol；

②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，則反應：

3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。則300℃時上述反應的平衡常數K＝________。200℃時該反應的平衡常數K＝64.8，則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變

c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質的量之比為2:1

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

(3)電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

由表中數據判斷△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化學平衡常數表達式K= ；

（2）300℃時，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經過20s 達到平衡狀態(tài)，

①計算20s內CO的反應速率為 ，此時容器中甲醇的體積分數為 ；

②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是

（填“向右”、“向左”或“不移動”），原因是 ；

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ；

（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式 ；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與 極（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為 色，當有1.27g 碘單質生成時，需要 g CH3OH．

【題目】下列物質的分子中，不含共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.Cl2
C.HCl
D.NaOH

A. 發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B. NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-

C. 能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物

D. 電離時能產生H+的化合物是酸

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。