【題目】下列物質，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A.Na2S
B.NH3
C.MgCl2
D.NaOH

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

A. A B. B C. C D. D

⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的單核陰離子的結構簡圖為______________________。

⑵X是由B、C按原子個數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學鍵類型有___________________。

⑶C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________，

G的單質與水蒸氣反應的化學方程式為___________________________。

⑷化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫化學式）。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應的離子方程式為 。

(1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C.在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是_________（用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的分子式為____________；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式______________。

（4）元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料，X2H4結構式為________________；

已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1

X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

寫出氣態(tài) X2H4和 XO2反應生成 X2和水蒸氣的熱化學方程式___________。

反應原理：

反應試劑、產物的物理常數(shù)：

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）無色液體A的結構簡式為 。操作Ⅱspan>為 。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數(shù)為 。