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【題目】科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
⑴已知:①H2和CH2=CH2的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ·mol-1和-1411kJ·mol-1
②H2O(g)= H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1 則a= kJ·mol-1。
⑵不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是______(填序號)。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高
CO2的轉(zhuǎn)化率
⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2,則圖中M點(diǎn)時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 ;若要進(jìn)一步提高乙烯的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 。
⑷科學(xué)家開發(fā)了一種新型陶瓷(主要成分為Li4SiO4),在500℃時可高效吸收CO2,同時生成 Li2CO3;該材料在700℃時可再生循環(huán)。請寫出表示該過程的化學(xué)方程式____________________。
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【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.反應(yīng)進(jìn)行到3min時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3min時,氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是
A.能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
C.純堿不屬于堿,干冰屬于酸性氧化物
D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿,它們都是堿性氧化物
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【題目】下列有關(guān)膠體的說法中,不正確的是
A.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B.“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)
C.向 1 molL﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體
D.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
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【題目】在100℃時,將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時間min 濃度mol/L | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 %,表中c2 c3、a b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0~2min時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。
(3)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是 mol/L。
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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【題目】硫及其化合物用途廣泛,研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。
⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3。
①該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正) _________ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
②該溫度下,向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,反應(yīng)一段時間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.升高溫度
C.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol SO3
D.增大容器體積
⑵室溫下,Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì),放電行為與溫度有關(guān)。
①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì),原因是___________________。
②溫度低時,鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì),產(chǎn)生第一次放電行為;溫度升高,鋰與A繼續(xù)反應(yīng)(產(chǎn)生物之一為Fe),產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等,請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:第一次放電:__________________;第二次放電:________________。
⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是:以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì),F(xiàn)eS為陽極,Al為陰極,在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊,寫出陽極方程式______________。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的目的是____________________
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母);
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫所示儀器名稱A___________B___________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________,裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________;
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。
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