①少用煤作燃料，②把工廠煙囪造高，③燃料脫硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤開發(fā)新能源。

A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤

A. 含雜質的鋅比純鋅與酸反應快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕

C. 鐵與酸反應滴加硫酸銅后反應加快 D. 運輸液氯的鐵管被腐蝕

(1）寫出 A 中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________，寫出有關反應的離子方程式____________。

(3）C中盛放 CCl4的作用是___________________。

(4）為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液， 若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___________，現(xiàn)象是_____________。

【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A.Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、H+、Cl﹣
C.K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣
D.Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A.0.05 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.10 molL﹣1
D.0.50 molL﹣1

A. 己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

B. 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

C. 丁烷有3種同分異構體

D. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是________。

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

(1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為___________， 陽極電極反應式為____________， 溶液 pH___________(填增大，減小或不變）

(2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

① 陽極電極反應式__________________，電解一段時間后，c(OH-）降低的區(qū)域在____________(填“陰極室”或“陽極室”）。

② 電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）隨初始c(NaOH）的變化如圖2，分析N點c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

A. 食醋 B. 醬油 C. 蔗糖 D. 食鹽