應的化學方程式(或離子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl氣體：

試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。

（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：

試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：

試劑(或方法)___________；化學方程式_____________________________。

A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL

A. 屠呦呦 創(chuàng)制新型抗瘧疾藥青蒿素和雙氫青蒿素

B. 阿伏加德羅 提出苯分子是由6個碳原子以單、雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構

C. 拉瓦錫 創(chuàng)立氧化說以解釋燃燒等試驗現象，推翻了燃素說，驗證了質量守恒定律

D. 門捷列夫 發(fā)現化學元素的周期性并依照相對原子質量制作出世界上第一張元素周期表

A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶體硅常用于制作光導纖維 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

A. 6種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：X________； H________。

(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式_________；

(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式：____________________；

(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H與足量的C反應，轉移的電子數為________個。

（1）化學平衡常數K表示可逆反應進行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關系是：△H＜0（正反應放熱），當溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。

t1℃時物質濃度（mol/L）的變化

①表中3～4min反應處于 狀態(tài)；c1數值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應在4～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5～6min數值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環(huán)利用

B. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同

C. 高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質變性

D. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中cH＋減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動