(1)從海水中獲取淡水的方法實(shí)驗(yàn)操作是 ，需要的玻璃儀器有：酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、冷凝管、 。

(2)從溴水中獲得單質(zhì)溴時(shí)，采用的方法是萃取、 、蒸餾。操作是 、過濾。

下列可選作萃取劑的是

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④過濾⑤稀鹽酸。錯(cuò)誤的操作順序是

A．①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤

(4)實(shí)驗(yàn)室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盤天平稱量NaCl固體 g。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span> 。

配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

A．氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大

C．當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時(shí)消耗O2約為11.2L

D．二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.HCl
B.KOH
C.CaCl2
D.NH4NO3

A．酒精和水——分液 B．淀粉中混有氯化鈉——用半透膜進(jìn)行滲析

C．汽油和柴油——分餾 D．三氯甲烷和水——分液

【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（ ）
A.硒的氧化性比硫弱
B.可以存在至少三種以上的化合價(jià)
C.SeO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱
D.硒化氫的分子式為SeH3

A. 氨水和鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液和醋酸

C. 硫酸和氫氧化鋇溶液 D. 硝酸和石灰水

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進(jìn)行分離

B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

請(qǐng)回答：

(1)從①組情況分析，HA是__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不一定升高