A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電流正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

請回答下列問題：

(1) 電極X的材料是____________(寫物質(zhì)名稱)；電解質(zhì)溶液Y是______________ (寫化學(xué)式)；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________；

（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

A．(a+b)/4 mol/L B．4(3a+b) mol/L C．4(a+b) mol/L D．(3a+b)/4 mol/L

A．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，一步完成和分幾步完成，其反應(yīng)的焓變不相同

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱

D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時，△H＞0

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

A. 1 mol Na與 O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

B. 1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C. 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

D. 23gNa+中含有的電子數(shù)為NA

（1）利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)ΔH___________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________________。

A．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁

B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D．高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵

A. CO2含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

B. 為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產(chǎn)包裝盒

C. 裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染

D. 天然氣代替煤作燃料可減少環(huán)境污染

A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種