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【題目】下列實驗操作正確的是（）

A．粗鹽提純蒸發(fā)時，待水分完全蒸干后停止加熱

B．過濾時，漏斗下口尖端緊貼燒杯內(nèi)壁

C．蒸餾時，冷卻水應從冷凝管上口進下口出

D．分液操作時，上層液體應從分液漏斗下口放出

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【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）
A.堿金屬單質的密度小，熔、沸點低
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬原子最外層電子都只有1個，容易失去
D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

A B

（1）實驗前，應先檢查裝置的；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、。

（3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：。

（4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）：。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
步驟③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。