A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 碳原子數(shù) D. 原子總數(shù)

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

C．將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑

D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

其中花卉根細胞吸收最少的離子是

A. Ca2+ B. SO42— C. Zn2+ D. H2PO42—

A. 電鍍時，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽極

B. 電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極

C. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D. 電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。（填序號）

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式是_______________________。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是__________________（寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的離子方程式是_____________________。

②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氨水中加入少量石灰石，其反應的離子方程式是___________。

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置采用排空氣法收集已烯氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

（1）寫出反應②的化學方程式：____________________________。實驗室焙燒固體時用到的硅酸鹽儀器是______________。

（2）通常所說的四氧化三錳中，錳元素的價態(tài)既有+2，可能也有+3和+4價。

假設一：錳的價態(tài)是+2和+4價。

假設二：錳的價態(tài)是____________。

假設三：錳的價態(tài)是_______________。

（3）查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價錳�；�于假設一成立，某化學興趣小組同學進行如下表的研究，請完成表中的內(nèi)容：

（4）用高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液，滴定終點的標志是_______________。