A．pH＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

B．水電離出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+

C．由水電離出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-

D．＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

A. D單質在過量的B單質中燃燒的主要產物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C. 工業(yè)上常將E單質通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

A. 加入碳酸鈉固體

B. 改用18 mol/L的濃H2SO4

C. 滴入少量硫酸銅溶液

D. 加入硫酸鉀溶液

A.加入5 mL鹽酸進行滴定

B.再滴一滴待測鹽酸

C.重新進行滴定

D.以上方法均不適用

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液

C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3

D．若A、B、C均為顏色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀攝的關系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀最的關系曲線

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則

b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為 （用離子方程式表示）。

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B、達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達到平衡后，反應速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式 。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。