A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6 H12O6，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

A．硅 B．二氧化硅 C．鋁合金 D．鐵合金

A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)

C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學式）

（3）加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為： 。

（4）該方案是否達到實驗目的： （填“是”或“否”）。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答 。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質量。

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA

B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－離子數為2NA

D．分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g

（1）寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式______________。

（2）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是______________（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是：______________。

②分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小___________。

③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結果精確到0.01）。

【題目】 螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸(結構式為，Ka=1.8×10－4)，通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體。甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO。某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：

I、該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題。

圖1 圖2

⑴寫出甲酸分解的化學方程式 ；

⑵裝置的連接順序a ；

⑶HCOOH的分解產物中有CO的現象 ；

⑷該實驗設計有一處明顯的缺陷是 ；

II、該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發(fā)生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗。

⑸依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現光亮的銀鏡。請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因 ；

⑹請設計實驗來驗證你的解釋 。

⑴檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。

⑵濾渣I的主要成分是 。

⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。

⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50~60℃的原因是 。

⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為

mFe2(OH)n(SO4)( 3－) [Fe2(OH)n(SO4)( 3－)]m

請寫出水解的化學方程式 。