（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。

（2）某溫度下，向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)(i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大至10L，平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. CuSO4在1100℃分解所得氣體X是SO2和SO3的混合氣體

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

（1）R在元素周期表中的位置為___________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_________________。

（3）YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為____________

（4）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為 。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________；

（3）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________；

（4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

A. 化學組成包括磷酸、堿基、脫氧核糖

B. 是一種生物大分子

C. 是生物的主要遺傳物質(zhì)

D. 每一種都含有四種特定的堿基

A. 肌肉細胞中含量最多的化合物不是蛋白質(zhì)

B. 組成核糖和核苷酸的化學元素完全相同

C. 動物與植物所含的化學元素含量和種類差異很大

D. 脂質(zhì)是動物細胞的主要儲能物質(zhì)

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

D．Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)

A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)

B．將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強熱分解生成的氣體都是烷烴

C．甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色

D．乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸