①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②③

A．常溫下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2+、NO、NH

B．水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3

C．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、H2O2

①常溫下，0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA

⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C－H鍵數(shù)為 0.5NA

A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑦⑧⑩

A. 前者為蛋白質(zhì)，后者為脂肪 B. 都是水

C. 都是蛋白質(zhì) D. 前者是水，后者是脂肪

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，原因是_____________________

（2）焙燒除鐵反應(yīng)時，Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜的焙燒溫度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：_______________________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，_________________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。

（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時 釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢 測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I(xiàn)2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是___________________。

④若水樣的體積為1．0L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

【題目】可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=-Q。平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？

下列說法中錯誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

請回答下列問題:

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為______________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 _______________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、灼燒、 、稱量。