A．這個過程只涉及物理變化

B．這個過程是可逆反應(yīng)

C．這個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

A．含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因

B．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理對工業(yè)生產(chǎn)上造成的環(huán)境污染進行徹底治理

C．以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的O3和O2 D．同壓強、同體積的N2O和CO2

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”“弱”)。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值_ 。

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：_____________

②M點的正反應(yīng)速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N點的逆反應(yīng)速率v逆；T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）＝_______________；該反應(yīng)進行到M點放出的熱量_________（填“>”、“=”或“<”）進行到W點放出的熱量。

③M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________

III．下圖是某種燃料電池原理示意圖：

（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應(yīng)式為：________________________。

（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的__________極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的____________極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為：__________________。

A. H、N、P、Mn、C

B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. Cu、Zn、Mn、Mo、B

D. Fe、N、P、K、Cu、I

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z