A．可利用油脂水解制備甘油

B．食用油反復加熱會產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．糖、油脂、蛋白質都能水解

A. 利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向

B. 光合作用是將光能轉化為化學能的有效途徑

C. 石油、煤、天然氣屬于二次能源

D. 綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料

【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大

（1）寫出下列儀器的名稱：① ；④ ；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）

（3）現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是 ， 。

①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥單質鐵

A．3 B．4 C．5 D．6

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_____（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數(shù)。寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應方程式_______________________。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Ql和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是___________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______（選填序號）。

a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間

（6）如果氣體Y中含有Ql，預計實驗現(xiàn)象應是__________。

【題目】一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

請回答：

（1）20 s內，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。

（4）相同溫度下，若開始時向該容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，則達到平衡后，c（NO2）=_____________。

A. 洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同

B. 食品包裝內放置生石灰與放置硅膠的作用相同

C. 聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同

D. 自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 剩余固體中一定含銅

C. 溶液中一定含Fe2＋ D. 溶液中一定含Cu2＋