A．反應熱是1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓的差值來決定

請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式 。

A. 甲是原電池，乙是電鍍裝置 B. 甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應

C. 乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解 D. 丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

A. 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系：

B. 分散系的分類：

C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：

D. CO2與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E ，H ．

（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式： ．

試寫出E與F的反應方程式： ．

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．物質(zhì)發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化

D．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱

判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H=+（a-b）kJ·mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量

A. 加入銅粉 B. 滴入 KSCN 溶液 C. 加入鐵粉 D. 通入氯氣

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) △H >0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0 的濃度（c）隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )

A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。

（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________。

（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。

（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)

① ______；②______；

③_______；④_______。

（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。