Ⅰ．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成 （填化學式）。

檢驗是否存在該雜質的方法是： 。

（2）操作X的名稱為 。

（3）通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I－，這樣做的目的是 。

Ⅱ．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若反應中有5 mole－ 轉移，則生成碘是 mol。

（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）

②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）

③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）

④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）

⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）

由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第 步反應決定（填序號）。

（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在 離子消耗完時，藍色現(xiàn)象才會產(chǎn)生。

A．用日光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B．乙烯通入溴水中

C．在FeBr3作催化劑的條件下，苯與液溴反應

D．乙醇與乙酸的酯化反應

A．CuSO4 B．FeSO4﹒7H2O C．KAl（SO4）2﹒7H2O D．Fe2（SO4）3﹒7H2O

A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D．次氯酸鈉溶液可用于消毒殺菌

A. 容量瓶未經(jīng)干燥不能用來配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿

C. 中和熱的測定實驗中用環(huán)形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)

A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

A. 0.4 mol B. 0.5 mol

C. 0.6 mol D. 0.8 mol