請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________；

（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1，則a為（　　）

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，己知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為（ ）

A．3.8×104kJ/mol B．-3.8×104kJ/mol

C．3.4×104kJ/mol D．-3.4×104kJ/mol

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是( )

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

A．銅棒的質量 B．c(Zn2+)

C．c(H+) D．c(SO42-)

A. Zn和Fe B. Mg和Zn C. Al和Mg D. Cu和Fe

A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理

C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

【題目】Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率增大

C．D的體積分數(shù)增大 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

HSO3－的電離平衡常數(shù)表達式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：_______________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。

（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：____________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。

（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為：_____________。

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93