（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式__________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：________________________。

A. 2，2—二甲基丁烷 B. 3，3—二甲基丁烷

C. 2—乙基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化學平衡常數(K)與溫度的關系如下表:

K1 K2(填“＞”或“＜”)，請分析，298K時，合成氨反應能否自發(fā)進行 。

（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．由圖可知增大體系壓強(p)，有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數

B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b

C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率

D．當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)

當溫度為T、氨氣的體積分數為25%時，N2的轉化率為 。

（4）工業(yè)上用NH3生產硝酸時，將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后所得溶液中溶質的質量分數為 。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數。［n(NH3)/n(CO2)］ 時，尿素產量最大；該條件下反應的平衡常數K= 。

【查閱資料】

①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；

②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：______________。

(2)E裝置的作用是________________。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________。

(5)為了順利完成實驗，正確的操作是__________(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：____________________

A、小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一

B、鹽類都可作調味品

C、鋁罐可久盛食醋

D、生石灰用作食品抗氧化劑

A、二氧化硅用于制備太陽能電池板

B、氯氣可用于自來水殺菌消毒

C、從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現

D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

A. 乙烯 B. 聚乙烯 C. 丙烯 D. 乙炔

A. 大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

C. 多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體

D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

已知： + NaOH R—H + Na2CO3

試回答下列問題：

（1）B化學式 。

（2）H→I反應類型為 ，J所含官能團的名稱為 。

（3）寫出H→L 反應的化學方程式 。

（4）A的結構簡式 ；A生成B和C的反應方程式： 。

（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有 種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是 （寫結構簡式）。

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為 。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為 （填化學式）。

③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。