以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（1）鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol

（3）鹽酸加到150ml時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL

A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③

【題目】I.下列七種有機(jī)物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉

（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________（填序號(hào)，下同）。

（2）屬于同系物的是__________

（3）互為同分異構(gòu)體的是___________。.

（4）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________

II．在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反應(yīng)速率為 ．

（6）A的轉(zhuǎn)化率為

（7） 不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成2n mol D的狀態(tài)

B 生成物濃度不再變化的狀態(tài)

C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

E 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)

F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請(qǐng)寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為________，則反應(yīng)速率v(H2)=__________。

（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（1）碎瓷片和無(wú)水硫酸鋁的作用是___________。

（2）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明____________________。

II．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置制備并收集無(wú)水三氯化鐵。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時(shí)，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。

（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ；

（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器，防止無(wú)水三氯化鐵潮解和

A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．鐵器生銹 D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

A．碳酸鈉(固體) B．水 C．碳酸氫鈉溶液 D．氨水

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲方案中第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

（3）采用乙方案，用廢銅、廢酸（含HNO3、H2SO4）為主要原料制備硫酸銅晶體，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）的質(zhì)量為_(kāi)__________。

（4）丙方案中灼燒時(shí)，應(yīng)在________中進(jìn)行（填儀器名稱），該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)操作指的是____________。

（5）丁方案中X可以是試劑，也可以是反應(yīng)條件：

①若X為試劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

②若X為反應(yīng)條件，即通電，在虛線框中畫出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖。