（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________

（2）乙酸分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________，寫(xiě)出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑： _____________________。（2分）

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型

①_____________________________________________；_____________；

②_____________________________________________；_____________；

④_____________________________________________；_____________。

A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B．a 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。�K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。

①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號(hào))。

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)的 。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫(xiě)出電解總方程式 。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發(fā)生 反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)

A．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA個(gè)

B．0.1molCH4中含有NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA個(gè)

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E_____________________________。

②G→H_______________________________。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（3）E、J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：①與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。___________________

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)回答） 。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

完成下列填空：

（1）試寫(xiě)出SiCl4的電子式_____________________________。

（2）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol，則H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是__________。

a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動(dòng)

（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合氣體密度保持不變

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．單位時(shí)間內(nèi)有n molN2消耗的同時(shí)有6 molHCl生成

（5）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m:n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。