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【題目】【化學–選修5:有機化學基礎】
有機物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)寫出反應③所需要的試劑 ;反應①的反應類型是 。
(2)有機物B中所含官能團的名稱是 ;
(3)寫出有機物X的結構簡式 ;
(4)寫出由E到F的化學方程式 ;
(5)寫出所有同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式 ;
①能發(fā)生銀鏡反應; ②能發(fā)生水解反應
(6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
已知:烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經過濾、水洗,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數:一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為
(2)玻璃棒有多種用途,下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填字母)
①測定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI試紙檢驗溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①④ D.③④
(3)水洗時檢驗TiO2·x H2O已洗凈的方法是
(4)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代號)
a.核磁共振氫譜 b.紅外光譜法 c.質譜法 d.透射電子顯微鏡法
(5)滴定終點的現象是
(6)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為Mg·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL,則TiO2質量分數表達式為 %
(7)下列操作會導致TiO2質量分數測定結果偏高的是
A. 滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面
B. 配制標準溶液時,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出
C. 容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制標準溶液定容時,俯視刻度線
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【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72–轉化為Cr3+,草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
①和②溶液中的Cr2O72–濃度隨時間變化關系如圖所示。
(2)上述反應中參加反應的Cr2O72–與草酸的物質的量之比為_____________。
(3)實驗①和②的結果表明______________________________________;實驗①中0~t1時間段反應速率v(Cr3+)=__________________________________(用代數式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:Fe2+起催化作用;
假設二:____________________________;
假設三:____________________________;
(5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72–的濃度可用儀器測定。]
實驗方案(不要求寫具體操作過程) | 預期實驗結果和結論 |
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列敘述不正確的是
A. 該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為:N2H4+4OH---4e-="=" N2+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電,產生1 mol Cl2至少需要通人 0.5 mol N2H4
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池中,電子從右側電極經過外電路流向左側電極,溶液中OH-則遷移到左側
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下,B的單質是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應,生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的結構式___________;B元素在周期表中的位置________________。
(2)C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________;C與D 能形成化合物的電子式______________________。
(3)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_______________________。
(4)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是_______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。
a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質
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【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置。
(1)①中反應的化學方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應,判斷依據為 _______________ 。
(2)濃硫酸在此反應中體現了_________性和____________性。
(3)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應,最恰當的方法是 _____________。
a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(4)反應停止后,待裝置冷卻,向③中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現象是__________。
(5)④中棉花團的作用是 ____ 。
(6)若將濃硫酸與銅反應后產生的氣體通入圖二的裝置中則反應后,裝置B中發(fā)生的現象是 ,反應的化學方程式為 ______________________;裝置C中的現象是 ,表現了SO2的 性;裝置D中現象是 ,表現了SO2的 性。
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【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內,某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖,依圖所示:
(1)該反應的化學方程式是_____________________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻達到化學反應限度。
II.一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉化率為60%,C的平均反應速率是0.36 mol/(L·min)。求:
(1)平衡時D的濃度=___________________。
(2)B的平均反應速率υ(B)= ___________________________。
(3)x=_________。
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________(化為最簡整數比)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題:
(1)⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)。
(2)④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。
(3)①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱),該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結構特點如圖所示,則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。
(4)下表是某些短周期元素的電負性值:
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負性值變化規(guī)律,確定N最接近的電負性值范圍:________<N<__________
②推測電負性值與原子半徑關系是____________________;
③試判斷:AlBr3中化學鍵類型是____________________。
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【題目】綜合利用海水資源是一個重要的研究課題,下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質的一種流程:
完成下列填空
(1)氣體Y是 (填化學式),溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是: 。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程,儀器c的名稱 ,反應時a管應通入 。
(2)為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素的含量,先稱取a g試樣用蒸餾水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入錐形瓶中,然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液為指示劑。已知:常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 ,Ag2CrO4為磚紅色。
①當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,則此時溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。
②滴定過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;當觀察到出現 時停止滴定,若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL,則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數表達式為 。
③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是 。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數
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【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.b為電源的正極
B.負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C.當電路中電子轉移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL
D.陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
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