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【題目】下列物質(zhì)各3g,在氧氣中完全燃燒,于150℃時將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后,固體增重大于3g的是( )
A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O8
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A.氯化鋁溶液與過量的氨水反應:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B.小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+==HCO3-
D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe2++Cu==Fe2++Cu2+
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【題目】下列溶液中的Na+與100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A.150ml 3mol·L-1的NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1的NaNO2溶液
C.150ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1的Na2S溶液
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
B.18gNH4+所含電子數(shù)為11NA
C.標準狀況下,22.4L氦氣與22.4L氧氣所含原子數(shù)均為2NA
D.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】I.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是__________,離子反應方程式為_________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有___________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號)__________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
Ⅱ.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,離子方程式:_________________;
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,離子方程式:______________________________;
(3)稀硝酸和KOH溶液混合,離子方程式:___________________。
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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A.實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)
B.碘水中萃取碘時,往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳,充分振蕩靜置后分液
C.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防止暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加
D.蒸餾時,冷凝水從冷凝管上管口進,由下管口出
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):
①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩膽礬晶體
請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。
(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是____________。
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【題目】使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是( )
①用天平稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
④定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A.①②⑤B.②④⑤
C.③④⑤D.①②④⑤
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【題目】在標準狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。
(1)CO的質(zhì)量為________g。
(2)CO的體積為________L。
(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol-1。
(4)混合氣體的密度為________g·L-1。
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【題目】請回答:
(1)用氧化物的形式表示翡翠:NaAl(SiO3)2的組成:___。
(2)鈉與水反應的離子方程式:___。
(3)Cu與FeCl3溶液反應的離子方程式:___。
(4)寫出硫酸氫鈉溶于水后的電離方程式:___。
(5)碳酸氫鈉在日常生活中的二個應用:___。
(6)硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應的離子方程式:___。
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