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【題目】下列物質(zhì)各3g,在氧氣中完全燃燒,于150℃時將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后,固體增重大于3g的是(

A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O8

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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是(

A.氯化鋁溶液與過量的氨水反應:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B.小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+==HCO3-

D.FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe2++Cu==Fe2++Cu2+

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【題目】下列溶液中的Na+100mL 1mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是(

A.150ml 3mol·L-1NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1NaNO2溶液

C.150ml 1mol·L-1Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1Na2S溶液

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

B.18gNH4+所含電子數(shù)為11NA

C.標準狀況下,22.4L氦氣與22.4L氧氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數(shù)為0.3NA

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【題目】I.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是__________,離子反應方程式為_________。

(3)(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號)__________

ACl- BNO3- CCO32- DOH-

Ⅱ.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,離子方程式:_________________

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,離子方程式:______________________________

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,離子方程式:___________________。

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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)

B.碘水中萃取碘時,往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳,充分振蕩靜置后分液

C.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防止暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加

D.蒸餾時,冷凝水從冷凝管上管口進,由下管口出

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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):

氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳氣體 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 膽礬晶體

請用序號填空:

(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是____________。

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【題目】使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是(  )

用天平稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

定容時,仰視容量瓶的刻度線

定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.①②④⑤

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【題目】在標準狀況下,體積為8.96 LCOCO2的混合氣體共14.4 g。

1CO的質(zhì)量為________g。

2CO的體積為________L

3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol1。

4)混合氣體的密度為________g·L1。

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【題目】請回答:

1)用氧化物的形式表示翡翠:NaAl(SiO3)2的組成:___。

2)鈉與水反應的離子方程式:___。

3CuFeCl3溶液反應的離子方程式:___

4)寫出硫酸氫鈉溶于水后的電離方程式:___。

5)碳酸氫鈉在日常生活中的二個應用:___。

6)硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應的離子方程式:___。

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同步練習冊答案
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