①氫鍵是一種化學(xué)鍵 ②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 ③離子鍵只是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引 ④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵 ⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵 ⑥離子化合物中 可能有共價(jià)鍵 ⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵

A.①②③B.②⑥C.②④⑤D.②④⑤⑥

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）

B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

C.鎂粉加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H＋）

D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）

A.150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B.75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液

C.150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液D.75 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液

①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定存在的離子是_____，一定不存在的離子是_____。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的步驟是_____（填代號(hào)）。對(duì)該步驟改正的方法是_____。

（1）混合酸液中HCl的濃度為_____

（2）計(jì)算產(chǎn)生H2的體積_____？（要求寫(xiě)出詳細(xì)解答步驟）

（1）取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成。

（2）取少量溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。

（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有___，肯定沒(méi)有___，可能存在的___(填離子符號(hào))。

Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，現(xiàn)取100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.05mol氣體；

（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀固體質(zhì)量為2.33g。

綜合上述實(shí)驗(yàn)推斷：一定含有的離子是___，可能含有的離子是__。

A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3H2O

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑

D.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞WB.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2―＞Z―

A.濃硫酸和濃硝酸都能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣

B.濃硫酸和濃硝酸一定條件下都能與單質(zhì)碳反應(yīng)

C.濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)

D.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都不能用金屬鋁制容器盛放