A．潑上汽油焚燒 B．傾倒入江河中

C．深埋于土壤中 D．碾壓粉碎后再回收利用

(2)化學是一門創(chuàng)造性科學，它的特征體現(xiàn)在_________，同時，它也是一門實用性科學，在人類生產和生活中有著重要的作用。

(3)市場上出現(xiàn)的“葡萄糖酸鈣”“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中的鈣、碘、氟應理解為________。

A．原子 B．分子

C．離子 D．元素

(4)某種麥片中含有微量極細小的還原鐵粉，食用這種麥片后，鐵在人體胃液中變成亞鐵鹽，其反應的化學方程式為_________________________________________。

①冰融化成水

②干冰升華

③鋼鐵生銹

④用石灰抹的墻逐漸硬化

⑤蔗糖投入水中逐漸消失，水變甜

⑥電阻絲通電發(fā)熱變紅

⑦活性炭使品紅溶液退色

⑧久存的白酒變得更加濃香

⑨石油分餾

⑩煤的干餾

（1）若容積體積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為______。若增加炭的量，則正反應速率______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向______移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（選填編號）

A. 壓強不變

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不變

D. cH2OcCO

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）

A. 探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應

B. 分析自然界物質構成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產

C. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質、新材料滿足人們生產生活需求

D. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題

（1）被吸收 Cl2在標準狀況下的體積為_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物質的量之比為___________。

A.126C和146C是一種核素

B.宇宙射線的作用下可使 14N 轉變?yōu)?/span> 14C，14C和14N互為同位素

C.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高

D.乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體

（1）地球上所有的金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界中。（___）

（2）鈉與O2反應時,反應條件不同,產物不同。（___）

（3）金屬鋁在空氣中可以穩(wěn)定存在,是因為鋁的性質穩(wěn)定,不與氧氣反應。（____）

（4）鐵可以與熱水反應生成四氧化三鐵和氫氣。（___）

（5）將鋁箔加熱至熔化,液態(tài)鋁卻不滴落下來,是由于液滴外有一層高熔點的氧化膜保護了鋁。（____）

（6）濃硫酸和稀硫酸在加熱時都能與銅反應。（____）

（7）濃硫酸和稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器儲存。（____）

（8）陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。（____）

（9）金屬單質只具有還原性,非金屬單質只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài),則該元素被氧化。（___）

(1)屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為_______(填兩種化合物的化學式)。

(2)正化合價最高的元素是________，其最高正化合價為________。

(3)單質既能與HCl反應，又能與NaOH反應的是________，其最高價氧化物對應水化物具有________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________。(填化學式)

A.周期表中第七周期共有32種元素

B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列

C.除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中

D.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

A.E的氧化物對應的水化物的酸性最強

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性E＞D＞B

C.A與B形成的化合物在反應中只能作還原劑

D.A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化合物